山东省东营市广饶县第三中学2022年高一化学期末试卷含解析

山东省东营市广饶县第三中学2022年高一化学期末试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1. W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知( ) W A. X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y B. Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C. X元素形成的单核阴离子还原性大于Y D. Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

X Y Z 3. 下列仪器或组合装置，不能用于物质的分离提纯的是 ( )

参： B 略

4. 焰色反应每次实验都要先用某一试剂洗净铂丝，这种试剂是 （ ） A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．稀盐酸 D．稀硫酸 参： C 略

5. 下列结论正确的是

① 微粒半径：S2－>Cl－>S>F ② 氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>H2Te ③ 离子的还原性：S2－>Cl－>Br－> I－ ④ 氧化性：Cl2>S>Se>Te ⑤ 酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4 ⑥ 非金属性：F>Cl>S>Se

A．①②④⑥ B．①③④ C．①③ D．⑤⑥ 参：

A

6. 现有下列10种物质: ①液态氧 ②空气 ③Mg ④二氧化碳⑤H2SO4 ⑥Ca(OH)2 ⑦CuSO4·5H2O ⑧牛

参：

A

分析：W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，W是N，因此X是O，Y是S，Z是Cl，结合元素周期律解答。

详解：根据以上分析可知W是N，X是O，Y是S，Z是Cl，则

A. 非金属性越强，氢化物越稳定，X、Y、Z中非金属性最弱的是S，则最简单氢化物稳定性最弱的是Y，A正确；

B. 氯元素氧化物对应水化物的酸性不一定强于硫的，例如次氯酸是弱酸，应该是最高价含氧酸的酸性强于硫的，B错误；

C. 非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，则氧元素形成的单核阴离子还原性小于硫的，C错误； D. 氯气在化学反应中也可以失去电子，表现还原性，例如氯气与氢氧化钠溶液反应，D错误。答案选A。

2. 下列物质中的主要成分不是二氧化硅的是

A. 硅胶 B. 水晶 C. 玛瑙 D. 硅石

参：

A

试题分析：硅胶的成分为硅酸，其他主要成分都为二氧化硅，答案选A。

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奶 ⑨C2H5OH⑩NaHCO3下列分类正确的是( ) A. 属于混合物的是②⑦⑧ B. 属于盐的是⑥⑩

C. 属于电解质的是⑤⑥⑦⑩ D. 属于分散系的是②⑦⑧⑨

C. “

”既表示分子个数也能表示物质的量

B. CH3OH(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g) △H=-392. 8 kJ/mol

参：

C

①液态氧属于非金属单质，既不是电解质也不是非电解质；②空气属于气态混合物；③Mg属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质；④二氧化碳属于化合物，属于酸性氧化物，属于非电解质；⑤H2SO4属于酸，属于电解质；⑥Ca(OH)2属于碱，属于电解质；⑦CuSO4·5H2O属于盐，属于电解质；⑧牛奶属于混合物，属于分散系中的胶体；⑨C2H5OH属于醇，属于非电解质；⑩NaHCO3属于酸式盐，属于电解质。A项，属于混合物的是②⑧，错误；B项，属于盐的是⑦⑩，错误；C项，属于电解质的是⑤⑥⑦⑩，正确；D项，属于分散系的是⑧，错误；

7. 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（ ）

D. 未注明温度和压强时，△H表示标准状况下的数据

参：

B

分析：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；B、依据盖斯定律和热化学方程式计算得到；C、热化学方程式前的计量数只能表示物质的量；D、△H表示在25℃，101KPa条件下测定的数据。

详解：A、根据燃烧热概念，结合热化学方程式，2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=-571.6kJ·mol－

1，氢气的燃烧热为：H（g）+1/2O（g）=HO （l）△H=-285.8kJ·mol－1，所以氢气的燃烧热为222

285.8KJ·mol－1，故A错误；B、（1）CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=-90.8 kJ/mol．（2）

H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H3=-241.8 kJ/mol；（2）×2-（1）得到：

CH3OH(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g) △H=-392. 8 kJ/mol，故B正确；C、“

A. Z一定是活泼的金属元素 B. Y的氢化物很不稳定 C. X的单质性质很活泼

D. Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性

”不表示分子个数，只能表

示物质的量，故C错误；D、热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示在25℃，101KPa条件下测定的数据，故D错误；故选B。

点睛：本题主要考查了热化学方程式，解题关键：掌握燃烧热、△H的含义以及与化学计量数间的关系，难点B，注意盖斯定律在热化学方程式的运用，易错点A，燃烧热是1mo可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，水应是液态。

参：

D

根据元素X、Y、Z在周期表中的位置关系，X、Y、Z分别是He、F、S。S是非金属元素，故A错误；HF很稳定，故B错误；He是稀有气体，性质很稳定，故C错误；F的非金属性大于S，稳定性HF>H2S，故D正确。

8. 工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=-90.8 kJ/mol。 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2=-571.6 kJ/mol

9. 下列关于元素周期表的说法正确的是

A．元素周期表是按照元素相对原子质量大小排列而成的

B．元素周期表有7个横行，也是7个周期；有18个纵行，即18个族

C．凡是位于元素周期表中同一周期的元素，都是按从左到右的顺序原子最外层电子数由1递增到8

D．凡是位于元素周期表中同一主族的元素，都是按从上到下的顺序电子层数逐渐增多

H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H3=-241.8 kJ/mol

下列有关说法正确的是 A. H2的燃烧热为241. 8 kJ/mol

参： D

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略

10. 某固体物质X中可能含有Fe、Fe2O3、CuO、KCl和Na2CO3中的若干种，为确定其组成，取物质X做如下实验。下列说法正确的是：

参： B 略

12. 除去NaCl中混有的 MgCl2、Na2SO4时选用：

A．NaOH、Ba(NO3) 2 、Na2CO3 、HCl B．Ca(OH) 2、Mg(NO3) 2、Na2CO3、HCl

C．NaOH、BaCl2 、Na2CO3 、HCl D．Na2CO3 、BaCl2、HCl

A. 固体N可能是Fe、Cu的混合物 B. 溶液Z一定含有KCl和Na2CO3 C. 物质X中一定含有Fe、CuO、Na2CO3

D. 向溶液M中加入KSCN溶液，若溶液不变红，说明物质X中不含Fe2O3

参：

C 略

13. 有下列三个反应：①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2；②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。下列说法正确的是( ) A. 反应①、②、③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2 B. 根据以上方程式可以得到氧化性强弱顺序为：Cl2>Fe3>Co2O3 C. 在反应③中，当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化 D. 可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2

＋

参：

C 【分析】

①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z，Y可能为Fe、FeO、CuO中的物质，Z溶液显碱性，则肯定有Na2CO3，可能有KCl；

②取少量Y加入足量稀盐酸，有固体生成，说明反应后有Cu生成，说明Y中含有的CuO与酸反应生成的CuCl2被置换出来了，可说明Y中还含有Fe，所以Y中含有Fe、CuO；

③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，可能为氯化银或碳酸银沉淀，以此解答该题。 【详解】根据上述分析可知，

A. 因稀盐酸足量，则固体N中不可能含Fe，A项错误；

B. 结合上述分析①③可知，溶液Z肯定有Na2CO3，可能有KCl，B项错误； C. 综上分析可知，物质X中一定含有Fe、CuO、Na2CO3，C项正确；

D. 向溶液M中加入KSCN溶液，由于溶液M中的Fe3+被Fe还原为Fe2+，因此溶液不变红，不能说明物质X中一定不含Fe2O3，D项错误； 答案选C。

参：

C

14. 下列叙述正确的是

A.24Mg32S中电子总数与中子总数之比为1:1

B. CO2和BCl3分子中各原子最外层都满足8电子结构 C. 16O=C=18O与Na2O2反应生成的氧气中含有18O D. 原子最外层电子数少于4的元素均为金属元素

11. 在中，m、n、p、q表示某种元素X的四个角码，若X1与X2的q均为1，m、p 的值相等，而n值不相等，则X1和X2表示的可能是（ ） A．不同的原子 B．同一元素的不同原子或离子 C． 不同元素的离子 D．不同的元素

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参：

A

【详解】A．1个24Mg中含有12个电子和12个中子，1个32S中含有16个电子和16个中子，因此

24Mg 32S

(4)步骤⑤中，选择用苯来提取碘的理由有两条。酒精只符合其中的一条，不能选择用酒精来提取碘的理由

是： 。 (5)请设计一个简单实验，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘 。 参： （1）B（2分）

（2）过滤，蒸馏或分馏（每空2分）

（3）将碘离子（I）氧化为碘单质（I2）（2分） （4）酒精和水混溶。（2分）

（5）取少量水溶液于试管中，滴加几滴淀粉溶液，如溶液变蓝，则说明有，反之则无。

（取样1分、滴加淀粉1分、现象结论1分，共3分） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17. 为缓解能源危机，能源专家想出了利用太阳能促使燃料循环利用的构想图：

-

中电子总数与中子总数之比为28：28=1：1，故A正确；B．BCl3中B元素化合价为+3价，

B原子最外层电子数是3，3+3=6，则B原子不满足8电子结构，故B错误；C．二氧化碳与Na2O2反应生成的氧气来源于Na2O2，故生成的氧气中不存在18O，故C错误；D. 原子最外层电子数少于4的元素不一定为金属元素，如H原子最外层电子数为1，属于非金属元素，故D错误；故选A。

15. 必须加入氧化剂后才能发生的变化是（ ）

A．Cl2→ Cl- B．Cl-→ Cl2 C．Cu2+→Cu D．CO32-→CO2 参： B 略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16. （11分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

(1)步骤①灼烧海带时，盛装海带的实验仪器是 。

A.烧杯 B.坩埚

C.试管 D.烧瓶 E.蒸发皿

(2)步骤③的实验操作名称是 ； 步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。 (3)步骤④的目的

是： 。

当前，科学家还未实现这一构想，但大自然已经解决了这个问题，绿色植物的光合作用就是在日光作用下，利用太阳能把二氧化碳和水转变成葡萄糖。

（1）如上述构想成立，试写出有关反应的化学方程式。 （2）实现上述构想的关键问题是什么？

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参： （1）2CO2

2CO+O2

（2）用托盘天平称取 g固体NaOH。

（3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入蒸馏水，用玻璃棒搅 拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。 （4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入 ，

2H2O2H2↑+O2↑

轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。

（5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，用 滴

CO2+2 H2OCH4+2O2

加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。

（6）配制好的溶液 （填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。

2CO2+4H2O2CH3OH+3O2

（7）以下因素会造成实验结果偏低的是

A．定容时观察液面仰视 B．定容时观察液面俯视

2N2+6H2O4NH3+3O2

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D．容量瓶中原来有少量蒸馏水

参：

(2)关键问题是如何使燃烧产物吸收太阳能，所以需要研究新型高效吸收材料。

（1） 500 mL （2分） （2） 8.0 g （2分）

18. （14分）A、B、C、D、E五种主族元素的原子序数依次增大，且均小于18。A原子的 最外层电子比B原子的最外层电子少2个，B原子的质子数是其电子层数的4倍。A、B、 C三种元素能结合成化合物C2AB3，在1mol C2AB3有52mol电子。D元素的单质0.5mol 与酸全部反应时，有9.03×1023个电子转移。E元素的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有 漂白性。试填写下列空白：

（1）写出元素A和E的名称：A_____ _ __，E____ ____。 （2）元素B在周期表中的位置为第二周期 族。

（3）由元素B、C形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物为含

有 键（填“极性”或“非极性”）的 化合物（填“离子”或“共价”），写出该化合物的电子式____________________。

（4）写出C、D两种元素对应的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式_____ 。

（4） 容量瓶 ，（1分） （5） 胶头滴管 （1分） （6） 不能 ，（1分） （7） A、C （2分）

参：

(1)碳 氯 （2）ⅥA

（3）非极性 离子 （4）Al(OH)3 + OH— = AlO2— + 2H2O

19. 实验室配制欲配置480 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液。根据配置溶液的具 体过程回答下列问题：

（1）配制该溶液应选用 mL容量瓶。

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