山东省东营市广饶县第三中学2022年高一化学期末试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知( ) W A. X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y B. Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C. X元素形成的单核阴离子还原性大于Y D. Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
X Y Z 3. 下列仪器或组合装置,不能用于物质的分离提纯的是 ( )
参: B 略
4. 焰色反应每次实验都要先用某一试剂洗净铂丝,这种试剂是 ( ) A.Na2CO3溶液 B.NaOH溶液 C.稀盐酸 D.稀硫酸 参: C 略
5. 下列结论正确的是
① 微粒半径:S2->Cl->S>F ② 氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>H2Te ③ 离子的还原性:S2->Cl->Br-> I- ④ 氧化性:Cl2>S>Se>Te ⑤ 酸性:H2SO4>HClO4>H2SeO4 ⑥ 非金属性:F>Cl>S>Se
A.①②④⑥ B.①③④ C.①③ D.⑤⑥ 参:
A
6. 现有下列10种物质: ①液态氧 ②空气 ③Mg ④二氧化碳⑤H2SO4 ⑥Ca(OH)2 ⑦CuSO4·5H2O ⑧牛
参:
A
分析:W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,W是N,因此X是O,Y是S,Z是Cl,结合元素周期律解答。
详解:根据以上分析可知W是N,X是O,Y是S,Z是Cl,则
A. 非金属性越强,氢化物越稳定,X、Y、Z中非金属性最弱的是S,则最简单氢化物稳定性最弱的是Y,A正确;
B. 氯元素氧化物对应水化物的酸性不一定强于硫的,例如次氯酸是弱酸,应该是最高价含氧酸的酸性强于硫的,B错误;
C. 非金属性越强,相应阴离子的还原性越弱,则氧元素形成的单核阴离子还原性小于硫的,C错误; D. 氯气在化学反应中也可以失去电子,表现还原性,例如氯气与氢氧化钠溶液反应,D错误。答案选A。
2. 下列物质中的主要成分不是二氧化硅的是
A. 硅胶 B. 水晶 C. 玛瑙 D. 硅石
参:
A
试题分析:硅胶的成分为硅酸,其他主要成分都为二氧化硅,答案选A。
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奶 ⑨C2H5OH⑩NaHCO3下列分类正确的是( ) A. 属于混合物的是②⑦⑧ B. 属于盐的是⑥⑩
C. 属于电解质的是⑤⑥⑦⑩ D. 属于分散系的是②⑦⑧⑨
C. “
”既表示分子个数也能表示物质的量
B. CH3OH(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g) △H=-392. 8 kJ/mol
参:
C
①液态氧属于非金属单质,既不是电解质也不是非电解质;②空气属于气态混合物;③Mg属于金属单质,既不是电解质也不是非电解质;④二氧化碳属于化合物,属于酸性氧化物,属于非电解质;⑤H2SO4属于酸,属于电解质;⑥Ca(OH)2属于碱,属于电解质;⑦CuSO4·5H2O属于盐,属于电解质;⑧牛奶属于混合物,属于分散系中的胶体;⑨C2H5OH属于醇,属于非电解质;⑩NaHCO3属于酸式盐,属于电解质。A项,属于混合物的是②⑧,错误;B项,属于盐的是⑦⑩,错误;C项,属于电解质的是⑤⑥⑦⑩,正确;D项,属于分散系的是⑧,错误;
7. 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示,已知X最外层电子数为2,则下列叙述中正确的是( )
D. 未注明温度和压强时,△H表示标准状况下的数据
参:
B
分析:A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量;B、依据盖斯定律和热化学方程式计算得到;C、热化学方程式前的计量数只能表示物质的量;D、△H表示在25℃,101KPa条件下测定的数据。
详解:A、根据燃烧热概念,结合热化学方程式,2H2(g)+O2(g)=2H2O (l)△H=-571.6kJ·mol-
1,氢气的燃烧热为:H(g)+1/2O(g)=HO (l)△H=-285.8kJ·mol-1,所以氢气的燃烧热为222
285.8KJ·mol-1,故A错误;B、(1)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=-90.8 kJ/mol.(2)
H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H3=-241.8 kJ/mol;(2)×2-(1)得到:
CH3OH(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g) △H=-392. 8 kJ/mol,故B正确;C、“
A. Z一定是活泼的金属元素 B. Y的氢化物很不稳定 C. X的单质性质很活泼
D. Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性
”不表示分子个数,只能表
示物质的量,故C错误;D、热化学方程式未注明温度和压强时,△H表示在25℃,101KPa条件下测定的数据,故D错误;故选B。
点睛:本题主要考查了热化学方程式,解题关键:掌握燃烧热、△H的含义以及与化学计量数间的关系,难点B,注意盖斯定律在热化学方程式的运用,易错点A,燃烧热是1mo可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量,水应是液态。
参:
D
根据元素X、Y、Z在周期表中的位置关系,X、Y、Z分别是He、F、S。S是非金属元素,故A错误;HF很稳定,故B错误;He是稀有气体,性质很稳定,故C错误;F的非金属性大于S,稳定性HF>H2S,故D正确。
8. 工业生产甲醇的常用方法是:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=-90.8 kJ/mol。 已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2=-571.6 kJ/mol
9. 下列关于元素周期表的说法正确的是
A.元素周期表是按照元素相对原子质量大小排列而成的
B.元素周期表有7个横行,也是7个周期;有18个纵行,即18个族
C.凡是位于元素周期表中同一周期的元素,都是按从左到右的顺序原子最外层电子数由1递增到8
D.凡是位于元素周期表中同一主族的元素,都是按从上到下的顺序电子层数逐渐增多
H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H3=-241.8 kJ/mol
下列有关说法正确的是 A. H2的燃烧热为241. 8 kJ/mol
参: D
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略
10. 某固体物质X中可能含有Fe、Fe2O3、CuO、KCl和Na2CO3中的若干种,为确定其组成,取物质X做如下实验。下列说法正确的是:
参: B 略
12. 除去NaCl中混有的 MgCl2、Na2SO4时选用:
A.NaOH、Ba(NO3) 2 、Na2CO3 、HCl B.Ca(OH) 2、Mg(NO3) 2、Na2CO3、HCl
C.NaOH、BaCl2 、Na2CO3 、HCl D.Na2CO3 、BaCl2、HCl
A. 固体N可能是Fe、Cu的混合物 B. 溶液Z一定含有KCl和Na2CO3 C. 物质X中一定含有Fe、CuO、Na2CO3
D. 向溶液M中加入KSCN溶液,若溶液不变红,说明物质X中不含Fe2O3
参:
C 略
13. 有下列三个反应:①Cl2+FeI2===FeCl2+I2;②2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-;③Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+3H2O。下列说法正确的是( ) A. 反应①、②、③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2 B. 根据以上方程式可以得到氧化性强弱顺序为:Cl2>Fe3>Co2O3 C. 在反应③中,当1 mol Co2O3参加反应时,2 mol HCl被氧化 D. 可以推理得到Cl2+FeBr2===FeCl2+Br2
+
参:
C 【分析】
①将X加入足量水中,得到不溶物Y和溶液Z,Y可能为Fe、FeO、CuO中的物质,Z溶液显碱性,则肯定有Na2CO3,可能有KCl;
②取少量Y加入足量稀盐酸,有固体生成,说明反应后有Cu生成,说明Y中含有的CuO与酸反应生成的CuCl2被置换出来了,可说明Y中还含有Fe,所以Y中含有Fe、CuO;
③向Z溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀,可能为氯化银或碳酸银沉淀,以此解答该题。 【详解】根据上述分析可知,
A. 因稀盐酸足量,则固体N中不可能含Fe,A项错误;
B. 结合上述分析①③可知,溶液Z肯定有Na2CO3,可能有KCl,B项错误; C. 综上分析可知,物质X中一定含有Fe、CuO、Na2CO3,C项正确;
D. 向溶液M中加入KSCN溶液,由于溶液M中的Fe3+被Fe还原为Fe2+,因此溶液不变红,不能说明物质X中一定不含Fe2O3,D项错误; 答案选C。
参:
C
14. 下列叙述正确的是
A.24Mg32S中电子总数与中子总数之比为1:1
B. CO2和BCl3分子中各原子最外层都满足8电子结构 C. 16O=C=18O与Na2O2反应生成的氧气中含有18O D. 原子最外层电子数少于4的元素均为金属元素
11. 在中,m、n、p、q表示某种元素X的四个角码,若X1与X2的q均为1,m、p 的值相等,而n值不相等,则X1和X2表示的可能是( ) A.不同的原子 B.同一元素的不同原子或离子 C. 不同元素的离子 D.不同的元素
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参:
A
【详解】A.1个24Mg中含有12个电子和12个中子,1个32S中含有16个电子和16个中子,因此
24Mg 32S
(4)步骤⑤中,选择用苯来提取碘的理由有两条。酒精只符合其中的一条,不能选择用酒精来提取碘的理由
是: 。 (5)请设计一个简单实验,检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘 。 参: (1)B(2分)
(2)过滤,蒸馏或分馏(每空2分)
(3)将碘离子(I)氧化为碘单质(I2)(2分) (4)酒精和水混溶。(2分)
(5)取少量水溶液于试管中,滴加几滴淀粉溶液,如溶液变蓝,则说明有,反之则无。
(取样1分、滴加淀粉1分、现象结论1分,共3分) 三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 为缓解能源危机,能源专家想出了利用太阳能促使燃料循环利用的构想图:
-
中电子总数与中子总数之比为28:28=1:1,故A正确;B.BCl3中B元素化合价为+3价,
B原子最外层电子数是3,3+3=6,则B原子不满足8电子结构,故B错误;C.二氧化碳与Na2O2反应生成的氧气来源于Na2O2,故生成的氧气中不存在18O,故C错误;D. 原子最外层电子数少于4的元素不一定为金属元素,如H原子最外层电子数为1,属于非金属元素,故D错误;故选A。
15. 必须加入氧化剂后才能发生的变化是( )
A.Cl2→ Cl- B.Cl-→ Cl2 C.Cu2+→Cu D.CO32-→CO2 参: B 略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (11分)海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:
(1)步骤①灼烧海带时,盛装海带的实验仪器是 。
A.烧杯 B.坩埚
C.试管 D.烧瓶 E.蒸发皿
(2)步骤③的实验操作名称是 ; 步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是 。 (3)步骤④的目的
是: 。
当前,科学家还未实现这一构想,但大自然已经解决了这个问题,绿色植物的光合作用就是在日光作用下,利用太阳能把二氧化碳和水转变成葡萄糖。
(1)如上述构想成立,试写出有关反应的化学方程式。 (2)实现上述构想的关键问题是什么?
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参: (1)2CO2
2CO+O2
(2)用托盘天平称取 g固体NaOH。
(3)将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中,倒入蒸馏水,用玻璃棒搅 拌至完全溶解。待冷却至室温后,将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。 (4)用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次,并将每次洗涤的溶液都注入 ,
2H2O2H2↑+O2↑
轻轻晃动容量瓶,使溶液混和均匀。
(5)向容量瓶中加入蒸馏水,直到液面离刻度线约1-2厘米时,用 滴
CO2+2 H2OCH4+2O2
加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞,摇匀。
(6)配制好的溶液 (填“能”或“不能”)长期存放在容量瓶中。
2CO2+4H2O2CH3OH+3O2
(7)以下因素会造成实验结果偏低的是
A.定容时观察液面仰视 B.定容时观察液面俯视
2N2+6H2O4NH3+3O2
C.有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D.容量瓶中原来有少量蒸馏水
参:
(2)关键问题是如何使燃烧产物吸收太阳能,所以需要研究新型高效吸收材料。
(1) 500 mL (2分) (2) 8.0 g (2分)
18. (14分)A、B、C、D、E五种主族元素的原子序数依次增大,且均小于18。A原子的 最外层电子比B原子的最外层电子少2个,B原子的质子数是其电子层数的4倍。A、B、 C三种元素能结合成化合物C2AB3,在1mol C2AB3有52mol电子。D元素的单质0.5mol 与酸全部反应时,有9.03×1023个电子转移。E元素的单质是一种黄绿色气体,水溶液具有 漂白性。试填写下列空白:
(1)写出元素A和E的名称:A_____ _ __,E____ ____。 (2)元素B在周期表中的位置为第二周期 族。
(3)由元素B、C形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂,该化合物为含
有 键(填“极性”或“非极性”)的 化合物(填“离子”或“共价”),写出该化合物的电子式____________________。
(4)写出C、D两种元素对应的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式_____ 。
(4) 容量瓶 ,(1分) (5) 胶头滴管 (1分) (6) 不能 ,(1分) (7) A、C (2分)
参:
(1)碳 氯 (2)ⅥA
(3)非极性 离子 (4)Al(OH)3 + OH— = AlO2— + 2H2O
19. 实验室配制欲配置480 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液。根据配置溶液的具 体过程回答下列问题:
(1)配制该溶液应选用 mL容量瓶。
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