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酸和碱练习题(含答案)经典

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酸和碱练习题(含答案)经典

一、酸和碱选择题

1.下列化学反应中,属于复分解反应的是

A.4Al+3O2 = 2Al2O3 B.Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH C.H2CO3 =H2O+CO2↑ D.H2+CuO【答案】B

【解析】A、属于化合反应,错误; B、属于复分解反应,正确; C、属于分解反应,错误; D、属于置换反应,错误。故选B。

Cu + H20

2.托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯,在两只烧杯中加入等质量、等质量分数的稀盐酸,此时天平保持平衡。然后在左盘烧杯中加入5g锌粒,在右盘烧杯中加入5g铁粉,充分反应后,两烧杯底部均有固体剩余,则此时天平 A.偏向左边 【答案】B 【解析】 【详解】

由于反应之前,天平保持平衡,而且,反应之后两烧杯底部都有固体剩余,说明金属过量,盐酸量不足,所以,生成的氢气质量相等,所以反应之后天平仍然保持平衡,故B项正确。 【点睛】

金属过量,盐酸量不足,生成的氢气质量相等

B.仍然平衡

C.偏向右边

D.无法判断

3.将一定质量的铝粉和锌粉加入到铜溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。下列说法正确的是( )

A.若滤液为蓝色,则滤渣中定有锌和铜

B.若滤渣中加盐酸没有气泡产生,则滤液一定为无色 C.若滤液中有锌,则滤渣中一定没有铝和锌 D.若滤渣中加盐酸有气泡产生,则滤渣中一定有锌和铜 【答案】D 【解析】 【分析】

根据三种金属活动性强弱关系铝>锌>铜,将一定质量的铝粉和锌粉加入到铜溶液中,铝会先与铜反应生成铝和铜,铝粉完全反应后锌再与铜反应生成锌和铜。 【详解】

A、若滤液为蓝色,说明了铝和锌已完全发生了反应,则滤渣中一定没有锌和铜,故选项

错误;

B、若滤渣中加盐酸没有气泡产生,说明了铝和锌没有剩余,滤液的硫酸铜不一定完全反应,滤液可能为蓝色,故选项错误;

C、若滤液中有锌,则滤渣中一定没有铝,可能含有锌,故选项错误;

D、若滤渣中加盐酸有气泡产生,则滤渣中一定有锌和铜,可能含有铝,故选项正确。故选D。

4.将N2、CO、HCl 三种混合气体依次通过NaOH 溶液、浓硫酸、灼热的CuO,假设每次处理均能完全反应(或吸收)。则最后排出的气体是( ) A.N2、CO 【答案】C 【解析】

试题分析:氢氧化钠溶液能够吸收氯化氢气体,浓硫酸能够吸收水蒸气,灼热的氧化铜能够使一氧化碳变成二氧化碳,而氮气跟它们都不起反应,所以最后排出的气体是C 考点:气体除杂的某些反应原理

B.H2O (气)、N2

C.N2、CO2

D.HCl、CO

5.下列溶液中pH最小的是() A.使石蕊变红的溶液 B.使石蕊变蓝的溶液 C.使酚酞变红的溶液 D.不能使石蕊变色的溶液 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】

根据酸碱指示剂的变色情况确定溶液呈什么性.使石蕊变红的溶液呈酸性,pH<7;使石蕊变蓝的溶液、使酚酞变红的溶液呈碱性,pH>7;不能使石蕊变色的溶液呈中性,pH=7。 故选A。 【点睛】

此题是对溶液酸碱性的考查,解题的关键是利用指示剂变色情况与PH的关系做出判断。

6.向一定质量的稀盐酸中加入一段镁条,测定溶液反应的不同数据随时间的变化,并绘制图象,请分析其中图象绘制明显错误的是( )

A. B.

C. D.

【答案】A 【解析】 【分析】

镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气,盐酸显酸性,氯化镁溶液呈中性;反应过程中放出热量。 【详解】

A、随着反应的进行盐酸逐渐减少,溶液的pH值逐渐增大,盐酸反应完时pH值等于7,但不可能大于7,故A错误,符合题意;

B、随着反应的进行,盐酸的质量分数逐渐减小,盐酸的质量一定,故质量分数最后降为零,故B正确,不符合题意;

C、随着反应的进行生成氢气的质量逐渐增大,反应完全后质量不再增加,故C正确,不符合题意;

D、金属与酸的反应是放热反应,随着反应的进行,溶液的温度逐渐增大,随着反应的进行,盐酸的浓度逐渐减小,放出的热量越来越少,反应完全后,溶液的温度不再改变,故D正确,,不符合题意。故选A。 【点睛】

本题难度不大,掌握金属与酸的反应特点是解题关键。注意:①酸性溶液pH<7,中性溶液pH=7,碱性溶液pH>7;②放热反应在反应过程中放出的热量多少与反应速率有关,溶液的浓度越大,反应速率越快,放出的热量越多。

7.下列是初中化学学习中常见的实验操作,其中正确的是( )

A.点燃酒精灯 B.稀释浓硫酸

C.读液体体积 D.液体的取用

【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】

A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”,点燃酒精灯要用火柴点燃,禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯,故A错误;

B、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;一定不能把水注入浓硫酸中,故B正确;

C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平,故C错误; D、取用液体药品时,瓶塞要倒放,故D错误。故选B。

8.常温下,下列说法错误的是 A.pH=2的溶液显酸性 B.pH=7的溶液显中性

C.溶液的pH由5变成2,其酸性减弱

D.pH>10的土壤不适于种植农作物,因为碱性太强 【答案】C 【解析】 【分析】

常温下,pH=7 时,溶液显中性。pH>7,溶液显碱性,且pH 值越大,溶液碱性越强。pH<7 时,溶液显酸性,pH 值越小,溶液酸性越大。植物一般生长在pH≈6.5﹣7.5 的土壤中。酸性太强或碱性太强均不适合植物生长。 【详解】

pH<7 时,溶液显酸性,pH=2的溶液显酸性,故A正确; B、常温下,pH=7 时,溶液显中性,故B正确; C、溶液的pH由5变成2,其酸性增强,故C不正确;

D、pH>10的土壤不适于种植农作物,因为碱性太强,故D正确。故选C。

点睛:解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系,然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断,从而得出正确的结论。

9.莲藕最适宜在弱碱性的土壤中生长。某池塘土壤的pH=6,莲藕长势较差,在施用某农家肥后生长很好。这说明该农家肥的pH A.大于7 【答案】A

B.小于7

C.等于7

D.无法判断

【解析】

试题分析:莲藕最适宜在弱碱性即pH稍大于7的土壤中生长,池塘土壤的pH=6呈酸性,而施用某农家肥后生长很好,根据酸碱相互中和的性质,说明所施农家肥的为碱性。A.pH>7呈碱性,符合分析的要求,故可选;B.pH<7呈酸性,不能把酸性的土壤改变为碱性,故不选;C.pH=7呈中性,不能改变土壤的酸性,只是降低土壤的酸度.故不选:D.根据酸碱中和规律可以确定,故不选;故选A

考点:酸碱性对生命活动和农作物生长的影响;溶液的酸碱性与pH值的关系

10.下列物质敞口放置于空气中,质量会增加的是( ) A.食盐水 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】

A、食盐水会因蒸发使质量减少,故此选项错误。

D、浓硫酸具有吸水性,敞口放置于空气中会吸收空气中的水蒸气质量增加,故此选项正确。

C、浓盐酸具有挥发性,会挥发出氯化氢气体质量会减小,故此选项错误。 D、石灰石在空气中没有变化,因而质量不变,故此选项错误。 故选:B。

B.浓硫酸

C.浓盐酸

D.石灰石

11.一些食物的近似pH值如下,下列说法中不正确的是 物质 苹果汁 葡萄汁 牛奶 鸡蛋清 pH 2.9~3.3 3.5~4.5 6.3~6.6 7.6~8.0

A.葡萄汁比苹果汁的酸性强 C.牛奶和鸡蛋清都接近中性 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】

B.葡萄汁和苹果汁都能使石蕊试液变红 D.胃酸过多的人应少饮苹果汁

A、葡萄汁比苹果汁的pH值大,葡萄汁比苹果汁的酸性弱,说法错误;

B、葡萄汁和苹果汁pH值都小于7,溶液都显示酸性,故能使石蕊试液变红,说法正确; C、牛奶和鸡蛋清pH值都接近7,接近中性,说法正确; D、苹果汁显酸性,胃酸过多的人应少饮苹果汁,说法正确;

故选A。

12.人体内的一些液体正常pH范围如下,其中呈酸性的是 A.血浆7.35-7.45 B.胆汁7.1-7.3 C.胃液0.9-1.5 D.胰液7.5-8.0 【答案】C

【解析】pH>7溶液呈碱性,pH<7溶液呈酸性,pH=7溶液呈中性。其中呈酸性的是胃液。故选C。

13.在Ca(OH)2的饱和溶液中加入下列物质,冷却至室温,溶液的pH没有改变的是( ) A.CO2 【答案】B 【解析】 【分析】

B.CaO

C.Cu(NO3)2

D.HCl

【详解】

A、二氧化碳能够消耗石灰水中的氢氧化钙,从而使氢氧化钙的质量分数变小,溶液的pH减小.故选项错误;

B、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙,冷却至室温后石灰水仍然是饱和溶液,氢氧化钙的质量分数不变,溶液的pH不变.故选项正确;

C、铜能够消耗石灰水中的氢氧化钙,从而使氢氧化钙的质量分数变小,溶液的pH减小.故选项错误;

D、氢氧化钙能和盐酸反应生成氯化钙和水,从而使氢氧化钙的质量分数变小,溶液的pH减小.故选项错误。故选B。

14.莲藕最适宜在弱碱性的土壤中生长。某池塘土壤的pH=6,莲藕长势较差,在施用某农家肥后生长很好。这说明该农家肥的pH A.大于7 【答案】A 【解析】

试题分析:莲藕最适宜在弱碱性即pH稍大于7的土壤中生长,池塘土壤的pH=6呈酸性,而施用某农家肥后生长很好,根据酸碱相互中和的性质,说明所施农家肥的为碱性。A.pH>7呈碱性,符合分析的要求,故可选;B.pH<7呈酸性,不能把酸性的土壤改变为碱性,故不选;C.pH=7呈中性,不能改变土壤的酸性,只是降低土壤的酸度.故不选:D.根据酸碱中和规律可以确定,故不选;故选A

考点:酸碱性对生命活动和农作物生长的影响;溶液的酸碱性与pH值的关系

B.小于7

C.等于7

D.无法判断

15.如图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。

下列说法正确的是( )

A.在a曲线所示的实验中,若用酚酞做指示剂,酚酞溶液由红色变为无色 B.在a,b,c三种曲线所示的实验中,反应速率相同

C.在a,b,c三种曲线所示的实验中,溶液酸性由强到弱的顺序是a>b>c D.在a,b,c三种曲线所示的实验中,所用盐酸浓度越大,V时所得溶液的pH越大 【答案】D 【解析】 【详解】

A、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7,可知原溶液显酸性,然后不断的加入碱性溶液,使pH增大,是向盐酸中加入氢氧化钠溶液,在a曲线所示的实验中,若用酚酞做指示剂,酚酞溶液由无色变为红色,故选项说法错误。

B、在a、b、c三种曲线所示的实验中,由于反应物浓度不同,反应速率不相同,故选项说法错误。

C、在a、b、c三种曲线中,最终a、b、c都显碱性,故选项说法错误。

D、由图可以看出是向盐酸中加入氢氧化钠溶液,在a、b、c三种曲线所示的实验中,恰好完全反应,即pH=7时,需要氢氧化钠溶液体积相等,因此所用盐酸浓度越大,需要加入的氢氧化钠溶液浓度也越大,V时氢氧化钠溶液过量,所得溶液的pH越大,故选项说法正确。 故选:D。

16.下列有关氢氧化钠性质探究实验的叙述中,错误的是( )。

A.甲向接近沸腾的水中加入一定量NaOH固体,液体迅速沸腾

B.乙将少量头发加入到热的浓NaOH溶液中,头发逐渐溶解消失 C.丙向久置空气里的氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液,检验其是否变质 D.丁向盛满CO2气体的集气瓶中加入适量浓烧碱溶液,鸡蛋被“吞”入瓶中 【答案】C 【解析】

A、氢氧化钠溶于水放出热量,故向接近沸腾的水中加入一定量NaOH固体,液体迅速沸腾,正确;

B、头发是蛋白质,与热的氢氧化钠溶于反应,故头发逐渐溶解消失,正确;

C、氢氧化钠变质后生成的碳酸钠溶液仍然显碱性,故不能用无色酚酞试液,检验其是否变质,错误;

D、向盛满CO2气体的集气瓶中加入适量浓烧碱溶液,氢氧化钠与二氧化碳反应,瓶内压强降低,在大气压的作用下,鸡蛋被压入瓶中,正确。故选C。

17.下图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是( )

A.若X是酚酞试液,a可能是碳酸钠 B.若X是稀硫酸,b可能是氧化物 C.若X是稀盐酸,c可能是单质 D.若X是稀盐酸,d可能是单质 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】

A、碳酸钠溶液显碱性,能使酚酞变红色,故A正确; B、硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水,故B正确; C、盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气,故C正确;

D、铜的金属活动性排在氢的后面,不会与酸反应生成盐和氢气,故D错误。 故选D。 【点睛】

给定物质存在明显的颜色的变化,要抓住颜色特征进行突破,黄色溶液是含有三价铁离子的溶液,蓝色溶液是含有二价铜离子的溶液,而浅绿色的溶液中一定含有二价的亚铁离子。

18.下列应用与中和反应原理无关的是

A.用浓硫酸干燥湿润的氧气 B.用熟石灰改良酸性土壤

C.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】

A、浓硫酸具有吸水性,且不与氧气反应,用浓硫酸干燥湿润的氧气,是利用的浓硫酸具有吸水性,属于物理变化,不属于中和反应,故选项正确.

B、熟石灰是氢氧化钙的俗称,与酸性土壤中的酸反应生成盐和水,属于中和反应,故选项错误.

C、Al(OH)3与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水,该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应,属于中和反应,故选项错误.

D、NaOH溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水,该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应,属于中和反应,故选项错误. 故选A.

19.碱溶液具有相似化学性质的原因是 A.碱溶液中都有H+ C.碱溶液中都有金属离子 【答案】B 【解析】 【分析】

碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物,这是碱溶液具有相似化学性质的原因所在。 【详解】

碱溶液具有相似化学性质的原因是碱溶液中都有OH- ,故选B。

B.碱溶液中都有OH-

D.碱溶液中都有氢元素和氧元素

20.中和反应在生活生产中有广泛的应用,下列做法不是利用中和反应原理的是 A.用熟石灰改良酸性土壤

B.用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 C.用盐酸除去铁锈

D.用氨水(NH3·H2O)处理工厂污水中的硫酸 【答案】C 【解析】 【分析】

中和反应是酸和碱反应生成盐和水。

【详解】

A、用熟石灰改良酸性土壤利用中和反应原理,故A正确;

B、用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多利用中和反应原理,故B正确;

C、铁锈的主要成分是氧化铁,用盐酸除铁锈是酸与金属氧化物的反应,不属中和反应,故C不正确;

D、用氨水(NH3·H2O)处理工厂污水中的硫酸利用中和反应原理,故D正确。故选C。

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